রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমতাকরণ স ম আজাদ

-

রাসায়নিক বিক্রিয়ার সমতাকরণ

 

 রাসায়ানিক বিক্রিয়াতে জড়িত থাকে নানা ধরনের পদার্থ প্রস্তুত করতে যৌগসমূহে উপস্থিত মৌলগুলোর পুনর্বিন্যাস। বিক্রিয়াকে লেখা হয় সাধারণত বিক্রিয়কগুলোর সমষ্টি হিসেবে, যখন বিক্রিয়কগুলো সংযুক্ত হয়ে কতগুলো উৎপাদ তৈরী করে।

A + B → C + D

এখানে,  A, B, C ও D উপস্থাপিত হয় রাসায়নিক যৌগ হিসেবে। ভর সংরক্ষণ নীতি দিয়ে রাসায়নিক বিক্রিয়া সমতাকরণের প্রক্রিয়া পরিচালিত হয়। নীতিটি হলো: রাসায়নিক বিক্রিয়া ভর সৃজন বা ধ্বংস করতে পারে না। এই নীতিটির বেশকিছু প্রভাব আছে যা দিয়ে একটি বিক্রিয়া বৈধ কিনা তা নির্ণয় করা যায়।

১। বিক্রিয়কসমূহের ভর অবশ্যি উৎপাদসমূহের ভরের সমান হতে হবে।

২।  বিক্রিয়কে উপস্থিত প্রত্যেকটি মৌলিক পদার্থকে অবশ্যি উৎপাদে থাকতে হবে।

৩। বিক্রিয়কে উপস্থিত প্রত্যেক প্রকারের পরমাণুর সংখ্যা অবশ্যি উৎপাদে উপস্থিত প্রত্যেক প্রকার পরমাণুর সংখ্যার সমান হতে হবে।

 

উদাহরণ:  ইথিলিন ও অক্সিজেন গ্যাস পরস্পরের সঙ্গে বিক্রিয়া করে পানি ও কার্বন ডাইঅক্সাইড তৈরী করে। যদি ৪ মোল অক্সিজেন  গ্যাস দিয়ে শুরু করা হয়, তাহলে  কত মোল পানি ও কার্বন ডাইঅক্সাইড তৈরী হয়?  অসমতাকৃত সমীকরণ নিচে দেয়া হলো।

C2H4 + O2 → CO2 + H2O

প্রথমে আমাদের অবশ্যি বিক্রিয়াটিকে সমতাকৃত করতে হবে। এই টেবিলটি ব্যবহার করে তা করে যেতে পারে।

C

H

O

C

H

O

প্রাথমিক (অসমতাকৃত)

2

4

2

1

2

3

দরকার: জোড় সংখ্যক অক্সিজেন

ডান পাশে চেষ্টা করা যাক:  2 × H2O

2

4

2

1

4

4

ডান পাশে জোড় সংখ্যক কার্বন দরকার:

চেষ্টা করা যাক: 2 ´ CO2

2

4

2

2

4

6

বাম পাশে আরো অক্সিজেন দরকার

চেষ্টা করা যাক:  :  3 ´ O2

2

4

6

2

4

6

 

একবার বিক্রিয়ার উভয় পাশের প্রত্যেকটি মৌলের পরমাণু সংখ্যা সমান হলে আমরা বলতে পারি সমতাকরণ হয়ে গেছে। সমতাকৃত সমীকরণটি হলো:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 

প্রত্যেকটা যৌগের সামনে অবস্থিত সহগগুলোর মধ্যে বৃহত্তম উৎপাদক হলো ১, সুতরাং এটিই হলো সরলতম রূপ।

উৎপন্ন দ্রব্যের পরিমাণ (Yield)

একটি বিক্রিয়ার উৎপাদসমূহের পরিমাণ (yield of a reaction) হলো উৎপাদসমূহের সর্বোচ্চ পরিমাণ যা তৈরী করা যায় যোগকৃত বিক্রিয়কগুলো থেকে।

.উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেনের (N2) সাথে হাইড্রোজেনের (H2) বিক্রিয়াতে অ্যামোনিয়া (NH3)  উৎপন্ন হয়। এই বিক্রিয়াটির জন্য একটি সমতাকৃত সমীকরণ লিখ এবং তোমরা যদি 5 মোল হাইড্রোজেন গ্যাস দিয়ে শুরু কর তাহলে কতটুকু অ্যামোনিয়া গ্যাস তৈরী করা যাবে।

প্রথমে বিক্রিয়াটি সমতাকৃত করা যাক। আমরা কিছু সহগ দিয়ে চেষ্টা করতে পারি এবং তারা ভর সংরক্ষণের নীতি সমর্থন করে করে কিনা তা যাচাই করতে পারবো।

N2 + 3H2 → 2NH3

সমতাকৃত সমীকরণ আমাদের বলে যে প্রত্যেক তিন মোল হাইড্রোজেন গ্যাসের জন্য, আমরা দুই মোল অ্যামোনিয়া তৈরী করতে পারি।যদি আমরা 5 মোল হাইড্রোজেন গ্যাস দিয়ে শুরু করি, তাহলে কত মোল অ্যামোনিয়া পাবো।

 

3 মোল হাইড্রোজেন থেকে পাওয়া যায় 2 মোল অ্যামোনিয়া

5 মোল হাইড্রোজেন থেকে পাওয়া যায় (2 x 5)/3 মোল অ্যামোনিয়া

                        = 3.3 মোল অ্যামোনিয়া

  

মন্তব্যসমূহ

একটি মন্তব্য পোস্ট করুন

এই ব্লগটি থেকে জনপ্রিয় পোস্টগুলি

ক্রিস্টাল ফিল্ড তত্ত্ব স ম আজাদ

-
ছবি
 ক্রিস্টাল ফিল্ড তত্ত্ব     আমরা যখন অবস্থান্তর ধাতু এবং এর সন্নিবেশ যৌগের কথা বলি তখন আমাদের d অরবিটালের কথাও বলতে হয়। এজন্য d অরবিটাল সম্পর্কে আমাদের ধারণা কিছুটা ঝালাই করে নিতে হয়।   আমাদের d অরবিটালগুলোর নাম জানতে হবে। আমাদের d অরবিটালগুলো আঁকতে শিখতে হবে। দেখা যাক d অরবিটালগুলো দেখতে কেমন।এখানে আমরা একই রেফারেন্স ফ্রেম ব্যবহার করবো। z-অক্ষ হবে উপর-নীচ বরাবর, y-অক্ষ হবে আনুভূমিক, x-অক্ষ এই তল থেকে বের হবে এবং তলের ভিতর দিকে যাবে।আমরা সবসময় এই একই বয়ান ব্যবহার করবো। আমাদের বিবেচনাকৃত প্রথম d অরবিটাল হ’ল d z 2, এর সর্বাধিক ইলেকট্রন ঘনত্ব z-অক্ষ বরাবর অর্থাৎ এই অক্ষ বরাবর দু’টি লোব বিদ্যমান এবং xy তলে ছোট্ট ডোনাট বিদ্যমান। d x 2 -y 2 অরবিটালের সর্বাধিক বিস্তার x-অক্ষ ও y-অক্ষ বরাবর, অর্থাৎ এই নির্দিষ্ট অরবিটালের জন্য সরাসরি অক্ষের ওপর (on-axis)     পরবর্তী তিনটি d অরবিটালে সর্বাধিক বিস্তার অক্ষের বাইরে (off-axis), সুতরাং তারা অক্ষের সাথে সরাসরি সম্পর্কিত নয়। তারা, প্রকৃতপক্ষে, অক্ষ থেকে 45 ° বাইরে (45 ° off-axis)। এই অরবিটালগুলো হ’ল d...
আরও পড়ুন

পরকীকরণ: মার্কসের তত্ত্বের ভূমিকা

-
  পরকীকরণ: মার্কসের তত্ত্বের ভূমিকা  মূল: ডান সয়াইন         অনুবাদ: স ম আজাদ      [অনুবাদকের কথা: ডান সয়াইন গ্রেট ব্রিটেনের University of Essex থেকে দর্শনে পিএইচডি ডিগ্রী লাভ করেন ২০১৫-তে। তাঁর গবেষণার ক্ষেত্র ছিল “Marx's Ethics of Self-emancipation”। তাঁর একমাত্র প্রকাশিত গ্রন্থ “Alienation: An Introduction to Marx's Theory”। এটি ২০১২-তে প্রকাশ করে ব্রিটেনের সমাজতান্ত্রিক প্রকাশনালয় Bookmarks। তিনি একসময় লন্ডন থেকে প্রকাশিত সমাজতান্ত্রিক তত্ত্বের কোয়াটারলি জার্নাল International Socialism-এর সম্পাদনা বোর্ডে ছিলেন। বর্তমানে প্রাগে অবস্থিত চেক ইউনিভার্সিটি অব লাইফ সাইয়েন্সেস-এ অধ্যাপনা করছেন। এছাড়া চেক একাডেমি অব সাইয়েন্সেস-এ রিসার্চ ফেলো হিসেবেও গবেষণা করছেন। এই গ্রন্থের বাংলা অনুবাদের শিরোনাম দিয়েছি পরকীকরণ: মার্কসের তত্ত্বের ভূমিকা। ডান সয়াইন গ্রন্থটি লিখেছেন এ্যাকটিভিজমের এতিহ্য থেকে। শ্রেণীবিভক্ত সমাজের যাত্রা শুরু থেকেই বিছিন্নতা তথা পরকীকণের যাত্রা। দাস সমাজে দাসশ্রেণী সকল মনুষ্য-অধিকার থেকে বঞ্চিত ছিলেন, অর্থাৎ পরকায়...
আরও পড়ুন

রসায়নের প্রকৃতি এরিক শেরি

-
  রসায়নের প্রকৃতি এরিক শেরি অনুবাদ: স ম আজাদ খোদ রসায়নের প্রকৃতিটাই আমাদের নিকট উপস্থাপন করে একটি টেনশন। একদিকে পদার্থসমূহের বৈচিত্রময়তা ও রূপ, আর একদিকে মৌলিক ঐক্যের ( fundamental unity ) নিরাপত্তা- এই দুইয়ের মধ্যকার টেনশন। এমনকি রসায়নের সাম্প্রতিক ইতিহাসও কেবলমাত্র এই টেনশন নিয়েই। ঊনিশ শতকে প্রাউটের হাইপোথেসিস নিয়ে বিতর্ক, তাহলো এই যে প্রাথমিক বস্তু ( primary matter ) আছে কিনা। অধিকতর সাম্প্রতিক অনুমান হলো কম্পিউটার আমাদের সামর্থ যোগায় কিনা যাতে আমরা ভার্চুয়ালি পরিক্ষণ রসায়ন ( experimental chemistry ) ছাড়া চলতে পারি। বহুত্ববাদ ও ঐক্য (plurality and unity)- এই দুটি বিষয়ের মধ্যকার টেনশন এমন একটি বিষয় যার সাথে রসায়নবিদ হতে চাওয়া মানুষজন বসবাসে সক্ষম।যাদের ঐ বিষয়ের জন্য ঝোঁক থাকে না, তারা পদার্থবিজ্ঞান বা এরকম একটা কিছুর দিকে আকৃষ্ট হন। কিন্তু বিজ্ঞানের প্রকৃতি অনুধাবন করতে যারা চেষ্টা করেন, সেই দর্শকদের নিকট রসায়ন উপস্থাপন করে একটি অপরিহার্য দার্শনিক প্যারাডক্স, সেটি হলো কীভাবে “অনেক এবং এক” (many and one) সহ-অবস্থান করে (co-exist)। ফরাসি দার্শনিক-রসায়নবিদ Gaston Bachelard এই অবস...
আরও পড়ুন